Muchas veces creemos que las ciencias consisten en adquirir cierto numero de contenidos lo cual lo llegan a hacer aburrido, pero en esta ocasión les mostraremos una serie de actividades para lograr que las clases ya no parezcan tan aburridas como lo suelen ser.
Experimento #1
Grado: tercero
Tema: La función de los pulmones
Material: 1 botella
2 pajillas que se doblen
2 globos
Maskintape
Silicón caliente (puedes pedir ayuda a una persona mayor para evitar que te quemes)
A continuación se presenta un vídeo con cada uno de los pasos para este experimento.
https://www.youtube.com/watch?v=v_eAbkF2SXU
Explicación Científica
- Si se ejerce una suave presión hacia adentro sobre el guante que se encuentra en la parte inferior de la botella se apreciará claramente la forma en que el globo que pende de la parte superior, que representa el pulmón, se desinfla, lo que emula el proceso de exhalación. De la misma forma que en el modelo, para arrojar el aire es necesario que nuestro diafragma empuje hacia arriba.
- No solamente el diafragma participa en la inhalación y exhalación del aire, también los músculos intercostales. Esto se puede observar en el modelo comprimiendo suavemente las paredes de la botella, lo que provocará que el globo que representa el pulmón se contraiga. Al soltarlas, el globo se inflará.
- Al tirar del guante hacia afuera notaremos que el globo que representa el pulmón se inflará. De igual manera, para tomar aire es necesario que nuestro diafragma se desplace hacia abajo, hacia el abdomen.
Experimento #2Grado: cuarto
Tema: la reacción de la coca cola y la sal
Materiales
A continuación se te muestra el vídeo de como realizar este interesante experimento de la coca cola con sal.
Reacciones Químicas
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
En si la reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Experimento #3
Grado: primero
Tema: la masa mágica
Materiales
Grado: primero
Tema: la masa mágica
Materiales
- 1 taza de agua.
- 1 ½ (ó 2) tazas de maizena.
- Un recipiente mediano.
- Una cuchara.
Procedimiento:
1. Echar la taza de agua en el recipiente.
2. Pensar y comentar qué sucederá al agregar la maizena: plantear hipótesis.
3. Luego agregar casi dos tazas de maizena.
4. Revolver un poco e intentar sacar un poco de mezcla con la cuchara.
5. mezclar hasta la consistencia deseada de la masa que debe ser semi líquida.
6. Para comprobar la consistencia se puede agarrar un poco con la mano y dejarla escurrir comprobando que no está ni muy liquida ni muy sólida.
7. Observar atentamente lo que pasa: ¿Qué sucede?
8. Hundir lentamente el dedo, después golpear con fuerza.
9. ¿Qué sucede ahora?
10. Comentar y buscar hipótesis que expliquen el curioso efecto.
Un fluido no newtoniano es aquel fluido cuya viscosidad varía con la temperatura y la tensión cortante que se le aplica. Como resultado, un fluido no newtoniano no tiene un valor de viscosidad definido y constante, a diferencia de un fluido newtoniano.
Aunque el concepto de viscosidad se usa habitualmente para caracterizar un material, puede resultar inadecuado para describir el comportamiento mecánico de algunas sustancias, en concreto, los fluidos no newtonianos. Estos fluidos se pueden caracterizar mejor mediante otras propiedades reológicas, propiedades que tienen que ver con la relación entre el esfuerzo y los tensores de tensiones bajo diferentes condiciones de flujo, tales como condiciones de esfuerzo cortante oscilatorio.
Masa Mágica
Ruben Lopez Merino
Josue Pablo Luna Leon
Maria de Jesus Ojeda Animas
Erick Eduardo Espinosa Solís
Fluidos no Newtonianos
Se concluye que en los fluidos no Newtonianos la viscosidad va a depender de la fuerza o tensión que se le aplique, ya que pueden cambiar su estado.
Experimento #4
Grado: sexto
Materiales:
- Huevos
- Vinagre
- 1 recipiente pequeño transparnte
A continuacion se le presenta un video con el que se explica el procedimiento.
¿Qué ha ocurrido?
La
cáscara de huevo está hecha de carbonato de calcio y el vinagre es un
ácido débil, el ácido acético. El carbonato de calcio, CaCO3 reacciona con los ácidos dando una sal, agua y dióxido de carbono, CO2.
2CH3COOH +CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Ácido acético (vinagre) + carbonato de calcio → acetato de calcio + agua + dióxido de carbono
Como
consecuencia de esta reacción la cáscara del huevo se va deshaciendo.
En el proceso obsevamos la formación de burbujas de CO2. De
esta forma, al cabo del tiempo el huevo queda recubierto únicamente por
su membrana. Esta membrana es muy especial, se trata de una membrana
semipermeable, que quiere decir que deja pasar únicamente determinadas
sustancias a través de sus poros.
Más experimentos con carbonato de calcio:
Infla un globo con una botella, vinagre y cáscaras de huevos.
Acidificación de mares y océanos: consecuencias
El
huevo ha aumentado de tamaño, así que parte de lo que había en el vaso
ha tenido que entrar a través de la membrana. Aquí es donde entran en
juego los procesos de difusión y ósmosis. La difusión es el movimiento
de moléculas desde una zona de mayor concentración a una zona de menor
concentración de estas moléculas. El movimiento durará hasta que se
alcance el equilibrio. Un ejemplo cotidiano de difusión ocurre cuando
cocinas y el olor de la comida se extiende por toda la casa. Ósmosis es
un caso particular de difusión, es la difusión de agua a través de una
membrana. Pues ya sabemos por qué el huevo ha engordado. El vinagre y el
agua que hay en el vaso han entrado en el huevo para igualar
concentraciones dentro y fuera. Los procesos de difusión y ósmosis son
importantísimos en biología porque las células los utilizan para obtener
nutrientes y liberarse de desechos.
Y
ahora vamos a ver por qué el huevo se ha vuelto tan elástico.
La clara
del huevo está compuesta principalmente por proteínas (albúmina) y
agua. Las proteínas pueden perder su estructura de varias maneras: al
someterlas a la acción de ácidos, bases, alcohol y calor, entre otros.
Todos hemos visto la transformación que sufre la clara de un huevo
cuando se fríe, es porque la albúmina se ha desnaturalizado debido al
calor. Los ácidos también son capaces de desnaturalizar proteínas, así
es como se hacen platos tan ricos como los boquerones en vinagre o el
ceviche. Y volviendo al huevo, el ácido del vinagre, aunque débil, ha
producido un cambio en la textura de la clara y por eso se ha vuelto tan
gomosa.
